Dalamruang 1 liter dicampur 4 mol zat A dan 5 mol zat B. Reaksi kesetimbangan: A(g) + 2 B(g) ⇄ C(g) Jika pada saat setimbang diperoleh 2 mol C dan tekanan total 10 atm, maka besarnya Kp adalah . answer choices . 0,05. 0,25. 0,50. 0,60. 0,80 0,05 alternatives
Soal Kesetimbangan Kimia Pilihan ganda Soal dan Jawaban Kesetimbangan Kimia 30 butir. 20 uraian Soal dan Jawaban Kesetimbangan Kimia I. Pilihan Ganda Berilah tanda silang pada huruf A, B, C, D atau E di depan jawaban yang benar! 1. Berikut ini adalah ciri-ciri terjadinya reaksi kesetimbangan, kecuali … . A. reaksi reversibel B. terjadi dalam ruang tertutup C. laju reaksi ke kiri sama dengan laju reaksi ke kanan D. reaksinya tidak dapat balik E. tidak terjadi perubahan makroskopis 2. Di bawah ini adalah contoh-contoh peristiwa alam yang menggunakan prinsip kesetimbangan, kecuali … . A. siklus air B. siklus oksigen C. siklus nitrogen D. siklus karbon E. siklus peredaran darah 3. Berikut ini faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran kesetimbangan, kecuali … . A. konsentrasi B. katalisator C. suhu D. tekanan E. volume 4. Bila dalam kesetimbangan dilakukan aksi, maka sistem akan mengadakan reaksi dengan mengurangi pengaruh aksi tersebut. Pernyataan tersebut dikemukakan oleh … . A. Fritz Haber B. Carl Bosch C. Wihelm Ostwald D. Henri Louis Le Chatelier E. Lavoisier 5. Suatu reaksi kesetimbangan 2 COg + O2g ⇄ 2 CO2g ΔH = –x kJ/mol Agar kesetimbangan bergeser ke kanan, hal-hal di bawah ini perlu dilakukan, kecuali … . A. pada suhu tetap, konsentrasi gas CO ditambah B. pada suhu tetap, tekanan sistem diturunkan C. pada suhu tetap, volume diturunkan D. pada suhu tetap, konsentrasi gas oksigen ditambah E. suhu diturunkan 6. Dari reaksi kesetimbangan berikut, bila volume sistem diubah, maka yang tidak mengalami pergeseran kesetimbangan adalah … . A. 2 SO2g + O2g ⇄ 2 SO3g B. N2g + 3 H2g ⇄ 2 NH3g C. H2g + Cl2g⇄2 HClg D. 2 N2g + O2g ⇄ 2 N2Og E. H2g + CO2g ⇄ H2Og + COg 7. Reaksi kesetimbangan hidrolisis ester sebagai berikut. C2H5COOCH3aq + H2Ol ⇄ CH3OHaq + CH3COOHaq Hal berikut ini memenuhi kaidah pergeseran kesetimbangan, kecuali … . A. penambahan CH3OH dapat menambah C2H5COOCH3 B. pengambilan CH3OH dapat menambah CH3COOH C. pengambilan C2H5COOCH3 dapat menambah CH3OH D. penambahan air menyebabkan C2H5OH bertambah E. penambahan C2H5COOCH3 dapat menambah CH3OH 8. Agar reaksi CCl4g ⇄ Cg + 2 Cl2g cepat mencapai keadaan kesetimbangan, perlakuan sebaiknya adalah … . A. pada suhu tetap, volume diperbesar B. pada suhu tetap, tekanan diperbesar C. ditambah katalisator D. pada suhu tetap, konsentrasi CCl4g diperbesar E. pada suhu tetap, konsentrasi CCl4g dikurangi 9. Dalam ruang tertutup terdapat reaksi kesetimbangan H2g + Cl2g ⇄ 2 HClg ΔH = –92 kJ/mol Jika suhu dinaikkan, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah … . A. kiri, harga K bertambah B. kiri, harga K berkurang C. kiri, harga K tetap D. kanan, harga K bertambah E. kanan, harga K tetap 10. Agar dapat diperoleh gas HBr sebanyak-banyaknya sesuai reaksi H2g + Br2g ⇄ 2 HBrg ΔH = +25 kJ/mol dapat ditempuh dengan cara … . A. pada suhu tetap, volume diperbesar B. pada suhu tetap, tekanan diperkecil C. suhu diperbesar D. suhu dikurangi E. pada suhu tetap, ditambah katalisator 11. Diketahui beberapa reaksi 1 H2g + I2g ⇄ 2 HIg 2 N2g + 3 H2g ⇄2 NH3g 3 PCl3g + Cl2g ⇄ PCl5g 4 N2O4g ⇄ 2 NO2g 5 2 SO2g + O2g ⇄ 2 SO3g Dari reaksi-reaksi di atas, jika pada suhu tetap dan tekanan diperbesar, maka produknya akan bertambah terjadi pada reaksi … . A. 1, 3, dan 4 B. 2, 4, dan 5 C. 2, 3, dan 4 D. 2, 3, dan 5 E. 1, 2, dan 5 12. Pada reaksi kesetimbangan COg + 3 H2g ⇄ CH4g + H2Og tetapan kesetimbangan untuk reaksi tersebut adalah … . A. K = [CO][H2] / [CH4][H2O] B. K =[CO][H2]3 / [CH4][H2O] C. K = [CO][H2O] / [H2]3[CH4] D. K = [CH4][H2O] / [CO][H2]3 E. K = [CH4][3H2] / [H2O][CO] 13. Tetapan kesetimbangan untuk reaksi 2 SO2g + O2g ⇄ 2 SO3g adalah … . A. K =[SO3]2 / [SO2]2 [O2]2 B. K =[SO3]2 / [SO2]2 [O2] C. K =[SO3 ]2 / [SO2][O2] D. K =[SO2]2 [O2 ] / [SO ] E. K =[SO2]2 [O2] / [SO3]2 14. Pada suhu tinggi, besiIII hidrogen karbonat terurai menurut reaksi FeHCO32s ⇄ FeOs + H2Og + 2 CO2g Tetapan kesetimbangan untuk reaksi di atas adalah … . A. K =[CO2]2 [H2O][FeO] / [Fe HCO32 ] B. K = [CO2][H2O][FeO] / [FeHCO32] C. K = [CO2]2[H2O] D. K = [CO2]-1 [H2O]-1 E. K = [FeO] / [Fe HCO32] 15. Dalam volume 5 liter terdapat 4,0 mol asam iodida, 0,5 mol yodium dan 0,5 mol hidrogen dalam suatu kesetimbangan. Maka tetapan kesetimbangan untuk reaksi pembentukan asam iodida dari iodium dan hidrogen adalah … A. 50 B. 54 C. 56 D. 60 E. 64 16. Tetapan kesetimbangan bagi reaksi X2g + Y2g ⇄ 2 XYg adalah 16 pada suhu dan tekanan tertentu. Jika X2, Y2, dan XY masing-masing sebanyak 1 mol dicampurkan dalam ruangan 1 liter pada suhu tersebut, maka jumlah mol XY dalam kesetimbangan adalah … . A. 0,5 B. 1,5 C. 2,0 D. 3,0 E. 4,0 17. Tetapan kesetimbangan untuk reaksi CaCO3s ⇄ CaOs + CO2g adalah … . A. K = [CO2 ][CaO] / [CaCO3] B. K =[CO2]2 [CaO]2 / [CaCO3 ]3 C. K = [CaCO3] / [CO2 ][CaO] D. K =[CaCO3 ]2 / [CO2 ]2 [CaO]2 E. K = [CO2] 18. Dalam ruang 4 liter terdapat reaksi kesetimbangan NO2 g + COg ⇄ NOg +CO2 g Jika pada saat setimbang terdapat gas NO2 dan gas CO masing-masing 0,2 mol, dan gas NO serta CO2 masing-masing 0,4 mol, maka besarnya tetapan kesetimbangan pada suhu tersebut adalah … . A. 0,25 B. 0,5 C. 1 D. 2 E. 4 19. Diketahui reaksi kesetimbangan 2 COg + O2g ⇄ 2 CO2g Dalam ruang 2 liter direaksikan 5 mol CO dan 5 mol O2. Jika pada saat setimbang terdapat 4 mol gas CO2, maka besarnya Kc adalah … . A. 0,09 B. 1,067 C. 9 D. 10,67 E. 90 20. Pada suhu tertentu, campuran gas hidrogen dan karbon dioksida mula-mula berbanding 1 2. Pada saat 25% karbon dioksida bereaksi, dalam ruang 1 liter tercapai kesetimbangan menurut reaksi H2g + CO2g ⇄ H2Og + COg Tetapan kesetimbangan untuk reaksi tersebut adalah … . C. 0,5 D. 3 E. 5 21. Dalam ruang 1 liter terdapat reaksi kesetimbangan 2 HIg ⇄ H2g + I2g Bila mula-mula terdapat 0,4 mol HI, dan diperoleh 0,1 mol gas hidrogen pada saat setimbang, maka besarnya derajat disosiasi HI adalah … . A. 0,25 B. 0,50 C. 0,60 D. 0,75 E. 0,80 22. Pada suhu tertentu, harga tetapan kesetimbangan untuk reaksi 2 NOg + O2g ⇄ N2O4g adalah 12,5. Dalam ruang 1 liter, 0,4 mol NO direaksikan dengan gas O2. Jika pada saat setimbang ditandai dengan terbentuknya N2O4 sebanyak 0,1 mol, maka besarnya mol gas O2 mula-mula adalah … . A. 1 B. 0,5 C. 0,3 D. 0,1 E. 0,05 23. Dalam ruang 2 liter dicampurkan 1,4 mol gas CO dan 1,4 mol gas hidrogen menurut reaksi COg + 3 H2g ⇄ CH4g + H2Og. Jika pada saat setimbang terdapat 0,4 mol gas CH4, maka harga Kc adalah … . A. 0,2 B. 0,8 C. 1,25 D. 8 E. 80 24. Dalam suatu ruang dicampur 5 mol PCl3 dan 5 mol Cl2 menurut reaksi PCl3g + Cl2g ⇄ PCl5g. Setelah gas Cl2 bereaksi 20%, tercapai keadaan kesetimbangan. Bila Ptotal = 3 atm, maka harga tetapan kesetimbangan tekanan Kp adalah … . A. 1 B. 4 C. 1/3 D. 1/9 E. 3/16 25. Harga Kc untuk reaksi 2 A2Bg ⇄ 2 A2g + B2g adalah 16. Pada suhu 27 °C, besarnya Kp untuk reaksi tersebut adalah … . A. 35,4 B. 246 C. 300,3 D. 393,6 E. 412 26. Pada suhu T K, nilai Kc dan Kp yang sama ditunjukkan pada reaksi kesetimbangan … . A. 2 SO2g + O2g ⇄ 2 SO3g B. H2g + Cl2g ⇄ 2 HClg C. N2g + 3 H2g ⇄ 2 NH3g D. N2O4g ⇄ 2 NO2g E. 2 NOg + O2g ⇄ 2 NO2g 27. Pada suhu tinggi, besiIII hidrogen karbonat terurai menurut reaksi FeHCO3 ⇄ FeOs + H2Og + 2 COg Jika tekanan total sebesar 3 atm, maka pada saat kesetimbangan tercapai, tetapan kesetimbangan tekanan Kp adalah … . A. 1 B. 1,5 C. 3 D. 4 E. 6 28. Harga Kp untuk reaksi kesetimbangan 2 Xg ⇄ 3 Yg pada suhu tertentu adalah 1/8. Jika tekanan parsial Xsebesar 8, maka tekanan parsial Y sebesar … . A. 1/64 B. 1 C. 3 D. 6 E. 8 29. Dalam ruang 1 liter dicampur 4 mol zat A dan 5 mol zat B. Reaksi kesetimbangan Ag + 2 Bg ⇄ Cg Jika pada saat setimbang diperoleh 2 mol C dan tekanan total 10 atm, maka besarnya Kp adalah … . A. 0,05 B. 0,25 C. 0,50 D. 0,60 E. 0,80 30. Dalam ruang 1 liter terdapat reaksi disosiasi PCl5g ⇄ PCl3g + Cl2g Jika pada saat setimbang, perbandingan PCl5 dan PCl3 adalah 3 2, maka besarnya derajat disosiasi α adalah … . A. 50% B. 60% C. 75% D. 80% E. 90% II. Essai Jawablah Pertanyaan berikut dengan singkat dan benar! 1. Sebutkan dalam kehidupan sehari-hari contoh-contoh a. reaksi reversibel b. reaksi ireversibel 2. Apakah yang dimaksud dengan kesetimbangan dinamis? 3. Sebutkan beberapa contoh peristiwa kesetimbangan di sekitar kita! 4. Pada saat reaksi mencapai kesetimbangan, ke manakah kesetimbangan bergeser jika a. konsentrasi reaktan ditambah b. konsentrasi produk dikurangi 5. Pada reaksi kesetimbangan BiCl3aq + H2Ol ⇄ BiOCls + 2 HClaq ke arah mana kesetimbangan bergeser, jika pada suhu tetap a. [BiCl3] ditambah b. diencerkan ditambah air c. [BiOCl] ditambah d. [HCl] ditambah e. dalam sistem ditambah larutan NaOH 6. Pada reaksi 2 H2Og ⇄ 2 H2g + O2g ΔH = + 242 kJ/mol ke arah mana kesetimbangan bergeser, jika a. suhu dinaikkan b. suhu diturunkan c. ditambah H2 d. O2 dikurangi e. tekanan diperbesar 7. Pada reaksi pembuatan asam sulfat dengan proses kontak, sebutkan cara-cara yang ditempuh untuk memperoleh asam sulfat yang optimum! 8. Pada reaksi pembuatan amonia dengan cara Haber-Bosch, sebutkan cara-cara yang ditempuh untuk memperoleh amonia yang optimum! 9. Pada hidrolisis ester menurut reaksi HCOO–aq + H2Ol ⇄ HCOOHaq + OH–aq ke arah mana kesetimbangan akan bergeser, jika pada suhu tetap a. diencerkan ditambah air b. ditambah larutan NaOH c. tekanan diperbesar 10. Pada reaksi CH4g ⇄ Cs + 2 H2g ΔH = + 215 kJ/mol jelaskan cara memperoleh CH4 sebanyak-banyaknya! 11. Tuliskan persamaan tetapan kesetimbangan Kc untuk reaksi a. CaOs + CO2g ⇄ CaCO3s b. Ag2Cr2O4s ⇄ 2 Ag+aq + Cr2O42–aq c. CH3COCH3aq + HCNaq ⇄ CH3CCNOHCH3 d. CaOH2s ⇄ Ca2+aq + 2 OH–aq e. Fe3+aq + NCS–aq ⇄ FeNCS2+aq 12. Tuliskan persamaan tetapan kesetimbangan Kp untuk reaksi a. 2 NOClg ⇄ 2 NOg + Cl2g b. 2 HClg + F2g ⇄ 2 HFg + Cl2g c. COg + 2 H2g ⇄ CH3OHg d. P4O10g + 6 PCl5g ⇄ 10 POCl3g e. SO2g + NO2g ⇄ NOg + SO3g 13. Pada suhu 500 K, reaksi kesetimbangan 2 HClg ⇄ H2g + Cl2g mempunyai Kc = 25. Saat setimbang diperoleh 0,5 mol Cl2. Tentukan a. mol Cl2 yang terbentuk b. mol HCl mula-mula c. besarnya derajat disosiasi α HCl 14. Dalam ruang 5 liter dan tekanan ruang 0,4 atm, terdapat reaksi kesetimbangan 2 NOg + O2g ⇄ N2O4g Jika 0,2 mol gas NO dicampur dengan 0,2 mol gas O2, saat setimbang terdapat 0,05 mol N2O4. Tentukan harga Kc dan Kp! 15. Dalam ruang 2 liter, 5 mol gas CCl4 terurai sesuai reaksi CCl4g ⇄ Cs + 2 Cl2g Bila diperoleh 4 mol gas karbon, tentukan besarnya a. derajat disosiasi α CCl4 b. Kc c. Kp pada suhu 500 °K 16. Dalam ruang 10 liter, 1 mol SO3 terurai 50% menurut reaksi kesetimbangan 2 SO3g ⇄ 2 SO2g + O2g Jika Ptotal 5 atm, tentukan besarnya a. Kc b. Kp 17. Dalam ruang 1 liter, sebanyak 17 gram gas NH3 Mr = 17 terurai menurut reaksi 2 NH3 g ⇄ N2g + 3 H2g Bila pada keadaan setimbang diperoleh perbandingan mol NH3 N2 = 2 1, tentukan besarnya a. derajat disosiasi α NH3 b. Kc 18. Diketahui reaksi kesetimbangan COg + H2Og ⇄ CO2g + H2g Kc = 0,80 Untuk menghasilkan 4 mol H2 per liter dari 6 mol H2O per liter, tentukan besarnya mol CO yang dibutuhkan! 19. Pada suhu 400 K dan dalam ruang 1 liter tetapan kesetimbangan reaksi 2 NOg + O2g ⇄ 2 NO2g adalah 1/4. Bila disediakan 4 mol NO dan menghasilkan 2 mol NO2, tentukan a. banyaknya mol oksigen yang diperlukan b. Kc c. Kp R = 0,082 L atm mol–1 K–1 20. Jika tetapan kesetimbangan untuk reaksi 2 X + 2 Y ⇄ 4 Z adalah 0,04, tentukan besarnya tetapan kesetimbangan untuk reaksi 2 Z ⇄ X + Y Kunci Jawaban Soal dan Jawaban Kesetimbangan Kimia I. Pilihan Ganda 1. D 11. D 21. B 3. B 13. B 23. E 5. B 15. B 25. D 7. C 17. E 27. D 9. C 19. D 29. B II. Uraian 1. a. Siklus air, siklus oksigen, dan siklus nitrogen. b. – Reaksi pembentukan glukosa pada reaksi fotosintesis. – Reaksi perkaratan besi. – Reaksi pembakaran kertas/bensin. 3. Reaksi pembentukan amonia N2 + 3 H2 ⇄ 2 NH3 Siklus air, siklus oksigen, dan siklus nitrogen. 5. a. kanan b. kanan c. tidak bergeser d. kiri e. kanan 7. – katalis V2O5 – suhu ± 450 °C 9. a. kanan b. kanan c. kiri 11. a. Kc = 1 /[CO2] b. Kc = [Ag+]2 [CrO42–] c. Kc = [CH3CCNOHCH3] / [CH3COCH3][HCN] d. Kc = [Ca2+] [OH–]2 e. Kc =[FeNCS2+] / [Fe3+][NCS−] 13. a. 0,5 mol b. 1,02 mol c. 98% 15. a. 80% b. Kc = 64 c. Kp = 17. a. α = 50% b. Kc = 0,42 19. a. 5 mol Soal dan Pembahasan Kesetimbangan Kimia 1. CO dan Cl2 dicampur dalam labu sehingga konsentrasi mereka 0,400 molL-1 dan 0,200 molL1. Gas bereaksi menurut persamaan berikut. CO g + Cl2g -> COCl2g Pada kesetimbangan kimia konsentrasi CO 0,304 mol L -1 Hitung konsentrasi keseimbangan Cl2 dan COCl2. Plot grafik kualitatif dari konsentrasi tiga substansi dari saat ia dicampur sampai keseimbangan tercapai. Plot grafik Kualitatif perubahan dalam tingkat maju dan reaksi sebaliknya dari ketika dua gas dicampur sampai keseimbangan ditetapkan. 2. N2O4 adalah gas tidak berwarna hampir sedangkan NO2 adalah berwarna coklat tua. Bagaimana untuk menentukan apakah sistem berikut berada di ekuilibrium? N2O4g -> 2NO2g 3. Kesetimbangan Kimia digambarkan sebagai proses yang dinamis, namun hal ini ditandai oleh sifat makroskopik konstan. Bagaimana bisa demikian? 4. a. Sebutkan tiga faktor yang dapat diubah untuk mempengaruhi hasil suatu reaksi kesetimbangan b. Manakah dari faktor-faktor ini mengubah nilai konstanta kesetimbangan? Soal dan Pembahasan Kesetimbangan Kimia JAWABAN 1. [CO] = 0,4 mol L-1 [Cl2] = 0,2 mol L-1 Reaksi CO g + Cl2g -> COCl2g Mula 0,4 0,2 – Reaksi 0,096 0,096 0,096 Setimbang 0,304 0,104 0,096 a. [Cl2] = 0,104 [COCl2] = 0,096 b. grafik c. grafik 2. Reaksi N2O4g -> 2NO2g Tak berwarna coklat Bila sejumlah gas N2O4 dimasukkan ke dalam botol tertutup, gas yang semula tak berwarna secara perlahan-lahan akan berubah menjadi coklat. Pada suatu saat warna tersebut akan tidak bertambah pakat, tetapi secara bertahap akan menjadi semakin coklat. Pada suatu saat warna tersebut akan tidak bertambah pekat, pada saat itulah terjadi kesetimbangan. Pada saat setimbang tersebut masih ada gas N2O4. Hal ini dapat dibuktikan dengan mendinginkan tabung tersebut. Pada saat didinginkan warna coklat semakin pucat, ini menunjukkan bahwa gas NO2 terbentuk lebih banyak. 3. Bersifat dinamis artinya secara mikroskopis reaksi berlangsung terus menerus dalam dua arah dengan laju reaksi pembentukan sama dengan laju reaksi peruraian. Pada kondisi setimbang, laju reaksi ke kanan sama dengan ke kiri, sehingga selalu konstan. 4. a. Perubahan konsentrasi, perubahan volume dan tekanan, dan perubahan suhu. b. Perubahan konsentrasi, perubahan volume dan tekanan, dan perubahan suhu. Kumpulan Soal dan Pembahasan Kesetimbangan Kimia Soal dan Pembahasan Kesetimbangan Kimia 5. Jika beberapa eter dituangkan ke dalam toples yang tertutup a. Faktor-faktor apa yang mengubah nilai konstanta kesetimbangan? b. Mengapa tidak setimbang bila toples tersebut tidak tertutup? Jawab a. faktor-faktor yang mengubah nilai konstanta kesetimbangan adalah perubahan suhu, perubahan tekanan, dan perubahan volume. b. eter mempunyai sifat mudah menguap, pada saat toples terbuka eter akan menguap sehingga volume eter berkurang, suhu menjedi berubah sehingga kesetimbangan pun berubah tidak setimbang 6. Suatu larutan iodin jenuh dalam alkohol pada suhu 25oC berada dalam kesetimbangan dengan beberapa endapan kristal iodin. a. Tuliskan persamaan kesetimbangannya! b. Jelaskan perubahan yang terjadi bila suhu diturunkan menjadi 10oC! Jawab a. I2l -> I2s b. jika suhu diturunkan reaksi akan bergeser ke arak reaksi eksoterm 7. Banyak minuman ringan beralkohol dan bersoda mengandung karbon dioksida yang terlarut dalam reaksi kesetimbangan dengan gas karbon dioksida. CO2g CO2aq + 19kJ Jelaskan mengapa gelembung CO2 keluar dari minuman tersebut ketika botol dibuka? minuman bersoda hangat lebih datar dari minuman dingin Jawab 1. gelembung CO2 keluar dari minuman ketika botol terbuka dikarenakan pada saat botol tertutup mengalami tekanan dari dalam botol yang semakin besar akibat ruang gerak gas CO2 terbatas, sehingga pada saat botol dbuka tekanan tersebut mendorong gas CO2keluar. 2. minuman bersoda hangat mempunyai suhu yang lebih besar sehingga kesetimbangan bergeser ke reaksi endoterm. Kenaikan suhu tersebut menyebabkan minuman bersoda hangat lebih datar dibanding minuman yang dingin. 9. untuk sistem PCl5g -> PCl3g + Cl2g harga K = 0,050 pada suhu 250 C. dua sistem reaksi dianalisis dan ditemukan beberapa komposisi berikut ; Sistem A [PCl3] = molL-1, [Cl2] = molL-1 dan [PCl5] = molL-1 Sistem B [PCl3] = molL-1, [Cl2] = molL-1 dan [PCl5] = molL-1 Hitunglah Q reaksi untuk kedua sistem dan tentukan jika sistem pada kesetimbangan. Untuk semua sistem tidak pada kesetimbangan, tentukan arah reaksi yang terjadi untuk kesetimbangan yang terbentuk JAWAB 1. sistem A Q = 0,025 x 0,040 / 0,020 = 0,050 Q = K sistem B Q = 0,020 x 0,025 / 0,015 = 0,0330 Q 2Clg Konstanta kesetimbangan pada suhu 25 C = Berikan pendapat pada konsentrasi relatif Cl2 dan Cl pada system kesetimbangan. JAWAB Apabila konsentrasi Cl2ditambah, maka kesetimbangan akan bergeser ke kanan produk dan reaksinya berlangsung secara eksotermik. Dan apabila konsentrasi Cl bertambah, maka kesetimbangan akan bergeser ke kiri, dan reaksinya berlangsung secara endodermik 12. terdapat reaksi pada kesetimbangan O3g + NOg -> O2g + NO2g Bagaimana perubahan konsentrasi tiap zat apabila Konsentrasi O3 bertambah Tekanan parsial NO2 bertambah Konsentrasi NO berkurang Tekanan parsial O2 berkurang JAWAB Konsentrasi O2 dan NO2 bertambah, konsentrasi NO berkurang Konsentrasi O2 dan NO2 bertambah, konsentrasi O3 dan NO berkurang Konsentrasi O2 dan NO2 bertambah, konsentrasi O3 berkurang Konsentrasi O2 dan NO2 bertambah, konsentrasi O3 dan NO berkurang

Dalamruang 1 liter dicampur 4 mol zat A dan 5 mol zat B. Reaksi kesetimbangan:A(g) + 2 B(g) ⇄ C(g)Jika pada saat setimbang diperoleh 2 mol C dan tekanan total 10 atm, maka besarnya Kp adalah? 0,05; 0,25; 0,50; 0,60; 0,80; Jawaban yang benar adalah: B. 0,25.

PembahasanLangkah 1 Membuat persamaan reaksi MRS Langkah 2 Menghitung konsentrasi zat saat setimbang Langkah 3 Menghitungharga Berdasarkan perhitungan tersebut, maka harga adalah 80. Dengan demikian, jawaban yang tepat 1 Membuat persamaan reaksi MRS Langkah 2 Menghitung konsentrasi zat saat setimbang Langkah 3 Menghitung harga Berdasarkan perhitungan tersebut, maka harga adalah 80. Dengan demikian, jawaban yang tepat adalah E.
Dalamruang 1 liter dicampur 4 mol zat A dan 5 mol zat B. Reaksi kesetimbangan : A (g) + 2 B (g) ⇄ C (g) Jika pada saat setimbang diperoleh 2 mol zat C dan tekanan total 10 atm, maka besarnya Kp adalah 0,25. Pembahasan : Diketahui : V = 1 L P total = 10 atm
PertanyaanDalam wadah 1 liter dimasukkan 4 mol zat A dan 5 mol zat B menurut reaksi A g + 2 B g ⇌ C g .Jika pada keadaan setimbang terdapat 2 mol zat C dan tekanan total 10 atm, berapa besarnya harga K p ​ ?Dalam wadah 1 liter dimasukkan 4 mol zat A dan 5 mol zat B menurut reaksi . Jika pada keadaan setimbang terdapat 2 mol zat C dan tekanan total 10 atm, berapa besarnya harga ?BRB. RohmawatiMaster TeacherMahasiswa/Alumni Universitas Negeri SemarangJawabanbesamya harga Kp adalah harga Kp adalah PembahasanDalam wadah 1 liter dimasukkan 4 mol zat A dan 5 mol zat B,pada keadaan setimbang terdapat 2 mol zat C. Jumlah mol total = mol A + mol B + mol C Jumlah mol total = 2 + 1 + 2 Jumlah mol total = 5 P total ​ = 10 atm P C ​ = mol total mol C ​ x P total ​ P C ​ = 5 2 ​ x 10 atm P C ​ = 0 , 4 atm P B ​ = mol total mol B ​ x P total ​ P B ​ = 5 1 ​ x 10 atm P B ​ = 0 , 2 atm P A ​ = mol total mol A ​ x P total ​ P A ​ = 5 2 ​ x 10 atm P A ​ = 0 , 4 atm Maka, menghitung nilai Kp sebagai berikut K p ​ = P A ​ x P B ​ P C ​ ​ K p ​ = 0 , 4 x 0 , 2 0 , 4 ​ K p ​ = 5 Jadi, besamya harga Kp adalah wadah 1 liter dimasukkan 4 mol zat A dan 5 mol zat B, pada keadaan setimbang terdapat 2 mol zat C. Maka, menghitung nilai Kp sebagai berikut Jadi, besamya harga Kp adalah 5. Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!377Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!FRFifi Rahmaniah Jawaban tidak sesuaiMVMuhammad V Jawaban tidak sesuai
INFEKSICANINE PARVO VIRUS PADA ANJING KINTAMANI. by Frederika Elvita. Download Free PDF Download PDF Download Free PDF View PDF. PETUNJUK PRAKTIKUM TEKNIK INSTRUMENTASI. by Zahra Maghfirotul Haq. Download Free PDF Download PDF Download Free PDF View PDF. PENUNTUN PRAKTIKUM HEMATOLOGI. by Pafi Semarang.
KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 11 SMAKesetimbangan Kimia dan Pergeseran KesetimbanganPerhitungan dan Penerapan Kesetimbangan KimiaDalam wadah 1 liter dimasukkan 4 mol zat A dan 5 mol zat B menurut reaksi Ag + 2Bg -> Cg. Jika pada keadaan setimbang terdapat 2 mol zat C dan tekanan total 10 atm, maka .... A. Kp=Kc B. Kp=2Kc C. Kp=4Kc D. Kp=1/2 Kc E. Kp=1/4 Kc Perhitungan dan Penerapan Kesetimbangan KimiaKesetimbangan Kimia dan Pergeseran KesetimbanganKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0132Air merupakan senyawa yang netral. Pernyataan berikut yan...0251Dalam ruang 1 liter terdapat 1 mol gas HI yang terurai ...0238Gas A,B, dan C masing-masing 0,4 mol 0,6, mol, dan 0,2 mo...0242Pada suhu tertentu, tetapan kesetimbangan Kc reaksi 2N...Teks videoDisini kita akan membahas mengenai tetapan kesetimbangan dalam wadah 1 l dimasukkan 4 mol zat A dan 5 mol zat B menurut reaksi a yang bermassa gas ditambah dengan 2 B yang bermassa gas menjadi cair yang berasal dari jika pada keadaan setimbang terdapat 2 mol zat c dan tekanan total adalah 10 ATM maka Cafe dibanding KC adalah T apa sini kita akan lihat dulu apa saja yang telah diketahui dari soal di mana dikatakan modal awal untuk a adalah 4 mol dan awal untuk b adalah 5 kemudian dikatakan juga volumenya adalah 1 l dengan nilai P total sebesar 10 ATM rumus yang kita gunakan adalah k, c = konsentrasi produk maka koefisien dibagi dengan konsentrasi reaktan sangat efisien di mana jika kita ingin menggunakan rumus ini hanyalah senyawa dengan massa gas dan fasa kuas yang bisa kita masukkan kemudian dan selanjutnya kita akan gunakan rumus KP = tekanan parsial produk sangat efisien dibagi dengan tekanan parsial reaktan pengatur efisien Jika ingin menggunakan rumus Ini apaan ini senyawa yang bermassa gas yang bisa kita masukkan Kemudian untuk mencari nilai tekanan parsial bisa digunakan mol zat a mol total dikali dengan total selanjutnya kita akan Tuliskan kembali reaksi yang diberikan oleh soal dengan sedikit penyesuaian. Seharusnya reaksi yang berlangsung adalah a yang bermassa gas ditambah dengan 2 B yang bermassa gas mengalami reaksi bolak-balik menjadi c yang berjasa gasnya disini kita gunakan metode mula-mula reaksi setimbang gimana dikatakan modal awal untuk a yaitu 4 mol dan Y adalah 5 mol dan pada saat keadaan setimbang dikatakan terdapat 2 mol zat C dari sini kita akan bisa mendapatkan nilai 0 saat reaksi berlangsung di mana untuk c nilainya adalah 2 mol Kemudian untuk b adalah 2 * 2. Kenapa efisien b adalah 2 maka akan menjadi 4 mol dan untuk a adalah 2 mol maka pada saat keadaan setimbang akan didapatkan nilai moral untuk a adalah 2 mol dan b adalah 1 mol dari sini kita akan menghitung nilai konsentrasi dengan cara membagi nilai mol dengan volume yang benar untuk A itu didapatkan 2 molar untuk didapatkan 1 molar dan C didapatkan 2 molar dari nilai konsentrasi yang sudah kita dapatkan pada saat keadaan setimbang tadi dan juga kita dapatkan pada saat keadaan seimbang maka kita akan di hitung nilai KC dimana nilai KC tadi adalah konsentrasi produk pangkat koefisien dibagi dengan konsentrasi reaktan atau efisien Maka dengan kata lain adalah konsentrasi C dibagi dengan konsentrasi a dikali dengan konsentrasi b kuadrat 3 subtitusikan nilainya maka 2 dibagi 2 dikali 1 kuadrat menghasilkan nilai 1 penduduknya untuk tekanan parsial kita akan hitung masing-masing senyawanya menggunakan nilai moral pada saat keadaan setimbang sehingga didapatkan nilai tekanan parsial untuk sebesar 4 ATM untuk B sebesar 2 ATM dan untuk c sebesar 4 ATM BRI nilai tekanan parsial tersebut kita akan menghitung nilai KP di mana HP yang sama dengan tekanan parsial C dibagi dengan tekanan parsial a dikali dengan tekanan parsial B kuat tidak terputus jika nilainya maka 4 dibagi 4 dikali 2 kuadrat maka dihasilkan nilai 1/4 kg jika kita bandingkan disini cafe Bandung KC KP akan sama dengan seperempat AC maka jawaban yang tepat ada yang kasih sampai jumpa di video selanjutnya
A1 1 B 1 2 C 1 3 D 2 1 E 3 2 34 Pada suhu tertentu harga tetapan kesetimbangan from CHEMISTRY 3443 at Columbia University
LFMahasiswa/Alumni UIN Walisongo Semarang01 Januari 2022 0455Halo Yasmin, jawaban dari soal tersebut adalah 0,25. Ayo simak penjelasan berikut supaya kamu lebih paham yaa. Kp adalah tetapan kesetimbangan berdasarkan tekanan parsial P masing-masing zat dalam fasa gas g pada saat mencapai kesetimbangan. Untuk menyelesaikan soal di atas, kita perlu menuliskan persamaan stoikiometrinya terlebih dahulu. Alur perhitungan dapat kamu simak pada gambar berikut ya. Semoga membantu! ^^ Yah, akses pembahasan gratismu habisDapatkan akses pembahasan sepuasnya tanpa batas dan bebas iklan!
Dalamsoal diketahui volume NH 3 adalah 2,24 liter dan pada keadaan standar (STP) volume molar semua gas adalah sama yaitu 22,4 liter mol-1. Volume molar dirumuskan sebagai berikut. Keterangan: V = volume gas (liter) n = jumlah mol (mol) V m = volume molar (liter/mol) Dengan demikian, jumlah mol NH 3 adalah sebagai berikut. ⇒ Mol NH 3 = V/V m
Soal dan Jawaban Kesetimbangan Kimia Pilihan ganda Soal dan Jawaban Kesetimbangan Kimia 30 butir. 20 uraian Soal dan Jawaban Kesetimbangan Kimia I. Pilihan Ganda Berilah tanda silang pada huruf A, B, C, D atau E di depan jawaban yang benar! 1. Berikut ini adalah ciri-ciri terjadinya reaksi kesetimbangan, kecuali … . A. reaksi reversibel B. terjadi dalam ruang tertutup C. laju reaksi ke kiri sama dengan laju reaksi ke kanan D. reaksinya tidak dapat balik E. tidak terjadi perubahan makroskopis 2. Di bawah ini adalah contoh-contoh peristiwa alam yang menggunakan prinsip kesetimbangan,kecuali … . A. siklus air B. siklus oksigen C. siklus nitrogen D. siklus karbon E. siklus peredaran darah 3. Berikut ini faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran kesetimbangan, kecuali … . A. konsentrasi B. katalisator C. suhu D. tekanan E. volume 4. Bila dalam kesetimbangan dilakukan aksi, maka sistem akan mengadakan reaksi dengan mengurangi pengaruh aksi tersebut. Pernyataan tersebut dikemukakan oleh …. A. Fritz Haber B. Carl Bosch C. Wihelm Ostwald D. Henri Louis Le Chatelier E. Lavoisier 5. Suatu reaksi kesetimbangan 2 COg + O2g ⇄ 2 CO2g ΔH = –x kJ/mol Agar kesetimbangan bergeser ke kanan, hal-hal di bawah ini perlu dilakukan, kecuali … . A. pada suhu tetap, konsentrasi gas CO ditambah B. pada suhu tetap, tekanan sistem diturunkan C. pada suhu tetap, volume diturunkan D. pada suhu tetap, konsentrasi gas oksigen ditambah E. suhu diturunkan 6. Dari reaksi kesetimbangan berikut, bila volume sistem diubah, maka yang tidak mengalami pergeseran kesetimbangan adalah … . A. 2 SO2g + O2g ⇄ 2 SO3g B. N2g + 3 H2g ⇄ 2 NH3g C. H2g + Cl2g⇄2 HClg D. 2 N2g + O2g ⇄ 2 N2Og E. H2g + CO2g ⇄ H2Og + COg 7. Reaksi kesetimbangan hidrolisis ester sebagai berikut. C2H5COOCH3aq + H2Ol ⇄ CH3OHaq + CH3COOHaq Hal berikut ini memenuhi kaidah pergeseran kesetimbangan, kecuali … . A. penambahan CH3OH dapat menambah C2H5COOCH3 B. pengambilan CH3OH dapat menambah CH3COOH C. pengambilan C2H5COOCH3 dapat menambah CH3OH D. penambahan air menyebabkan C2H5OH bertambah E. penambahan C2H5COOCH3 dapat menambah CH3OH 8. Agar reaksi CCl4g ⇄ Cg + 2 Cl2g cepat mencapai keadaan kesetimbangan, perlakuan sebaiknya adalah … . A. pada suhu tetap, volume diperbesar B. pada suhu tetap, tekanan diperbesar C. ditambah katalisator D. pada suhu tetap, konsentrasi CCl4g diperbesar E. pada suhu tetap, konsentrasi CCl4g dikurangi 9. Dalam ruang tertutup terdapat reaksi kesetimbangan H2g + Cl2g ⇄ 2 HClg ΔH = –92 kJ/mol Jika suhu dinaikkan, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah … . A. kiri, harga K bertambah B. kiri, harga K berkurang C. kiri, harga K tetap D. kanan, harga K bertambah E. kanan, harga K tetap 10. Agar dapat diperoleh gas HBr sebanyak-banyaknya sesuai reaksi H2g + Br2g ⇄ 2 HBrg ΔH = +25 kJ/mol dapat ditempuh dengan cara … . A. pada suhu tetap, volume diperbesar B. pada suhu tetap, tekanan diperkecil C. suhu diperbesar D. suhu dikurangi E. pada suhu tetap, ditambah katalisator 11. Diketahui beberapa reaksi 1 H2g + I2g ⇄ 2 HIg 2 N2g + 3 H2g ⇄2 NH3g 3 PCl3g + Cl2g ⇄ PCl5g 4 N2O4g ⇄ 2 NO2g 5 2 SO2g + O2g ⇄ 2 SO3g Dari reaksi-reaksi di atas, jika pada suhu tetap dan tekanan diperbesar, maka produknya akan bertambah terjadi pada reaksi … . A. 1, 3, dan 4 B. 2, 4, dan 5 C. 2, 3, dan 4 D. 2, 3, dan 5 E. 1, 2, dan 5 12. Pada reaksi kesetimbangan COg + 3 H2g ⇄ CH4g + H2Og tetapan kesetimbangan untuk reaksi tersebut adalah … . A. K = [CO][H2] / [CH4][H2O] B. K =[CO][H2]3 / [CH4][H2O] C. K = [CO][H2O] / [H2]3[CH4] D. K = [CH4][H2O] / [CO][H2]3 E. K = [CH4][3H2] / [H2O][CO] 13. Tetapan kesetimbangan untuk reaksi 2 SO2g + O2g ⇄ 2 SO3g adalah … . A. K =[SO3]2 / [SO2]2 [O2]2 B. K =[SO3]2 / [SO2]2 [O2] C. K =[SO3 ]2 / [SO2][O2] D. K =[SO2]2 [O2 ] / [SO ] E. K =[SO2]2 [O2] / [SO3]2 14. Pada suhu tinggi, besiIII hidrogen karbonat terurai menurut reaksi FeHCO32s ⇄ FeOs + H2Og + 2 CO2g Tetapan kesetimbangan untuk reaksi di atas adalah … . A. K =[CO2]2 [H2O][FeO] / [Fe HCO32 ] B. K = [CO2][H2O][FeO] / [FeHCO32] C. K = [CO2]2[H2O] D. K = [CO2]-1 [H2O]-1 E. K = [FeO] / [Fe HCO32] 15. Dalam volume 5 liter terdapat 4,0 mol asam iodida, 0,5 mol yodium dan o,5 mol hidrogen dalam suatu kesetimbangan. Maka tetapan kesetimbangan untuk reaksi pembentukan asam iodida dari iodium dan hidrogen adalah … . A. 50 B. 54 C. 56 D. 60 E. 64 16. Tetapan kesetimbangan bagi reaksi X2g + Y2g ⇄ 2 XYg adalah 16 pada suhu dan tekanan tertentu. Jika X2, Y2, dan XY masing-masing sebanyak 1 mol dicampurkan dalam ruangan 1 liter pada suhu tersebut, maka jumlah mol XY dalam kesetimbangan adalah … . A. 0,5 B. 1,5 C. 2,0 D. 3,0 E. 4,0 17. Tetapan kesetimbangan untuk reaksi CaCO3s ⇄ CaOs + CO2g adalah … . A. K = [CO2 ][CaO] / [CaCO3] B. K =[CO2]2 [CaO]2 / [CaCO3 ]3 C. K = [CaCO3] / [CO2 ][CaO] D. K =[CaCO3 ]2 / [CO2 ]2 [CaO]2 E. K = [CO2] 18. Dalam ruang 4 liter terdapat reaksi kesetimbangan NO2 g + COg ⇄ NOg +CO2 g Jika pada saat setimbang terdapat gas NO2 dan gas CO masing-masing 0,2 mol, dan gas NO serta CO2 masing-masing 0,4 mol, maka besarnya tetapan kesetimbangan pada suhu tersebut adalah … . A. 0,25 B. 0,5 C. 1 D. 2 E. 4 19. Diketahui reaksi kesetimbangan 2 COg + O2g ⇄ 2 CO2g Dalam ruang 2 liter direaksikan 5 mol CO dan 5 mol O2. Jika pada saat setimbang terdapat 4 mol gas CO2, maka besarnya Kc adalah … . A. 0,09 B. 1,067 C. 9 D. 10,67 E. 90 20. Pada suhu tertentu, campuran gas hidrogen dan karbon dioksida mula-mula berbanding 1 2. Pada saat 25% karbon dioksida bereaksi, dalam ruang 1 liter tercapai kesetimbangan menurut reaksi H2g + CO2g ⇄ H2Og + COg Tetapan kesetimbangan untuk reaksi tersebut adalah … . C. 0,5 D. 3 E. 5 21. Dalam ruang 1 liter terdapat reaksi kesetimbangan 2 HIg ⇄ H2g + I2g Bila mula-mula terdapat 0,4 mol HI, dan diperoleh 0,1 mol gas hidrogen pada saat setimbang, maka besarnya derajat disosiasi HI adalah … . A. 0,25 B. 0,50 C. 0,60 D. 0,75 E. 0,80 22. Pada suhu tertentu, harga tetapan kesetimbangan untuk reaksi 2 NOg + O2g ⇄ N2O4g adalah 12,5. Dalam ruang 1 liter, 0,4 mol NO direaksikan dengan gas O2. Jika pada saat setimbang ditandai dengan terbentuknya N2O4 sebanyak 0,1 mol, maka besarnya mol gas O2 mula-mula adalah … . A. 1 B. 0,5 C. 0,3 D. 0,1 E. 0,05 23. Dalam ruang 2 liter dicampurkan 1,4 mol gas CO dan 1,4 mol gas hidrogen menurut reaksi COg + 3 H2g ⇄ CH4g + H2Og. Jika pada saat setimbang terdapat 0,4 mol gas CH4, maka harga Kc adalah … . A. 0,2 B. 0,8 C. 1,25 D. 8 E. 80 24. Dalam suatu ruang dicampur 5 mol PCl3 dan 5 mol Cl2 menurut reaksi PCl3g + Cl2g ⇄ PCl5g. Setelah gas Cl2 bereaksi 20%, tercapai keadaan kesetimbangan. Bila Ptotal = 3 atm, maka harga tetapan kesetimbangan tekanan Kp adalah … . A. 1 B. 4 C. 1/3 D. 1/9 E. 3/16 25. Harga Kc untuk reaksi 2 A2Bg ⇄ 2 A2g + B2g adalah 16. Pada suhu 27 °C, besarnya Kp untuk reaksi tersebut adalah … . A. 35,4 B. 246 C. 300,3 D. 393,6 E. 412 26. Pada suhu T K, nilai Kc dan Kp yang sama ditunjukkan pada reaksi kesetimbangan … . A. 2 SO2g + O2g ⇄ 2 SO3g B. H2g + Cl2g ⇄ 2 HClg C. N2g + 3 H2g ⇄ 2 NH3g D. N2O4g ⇄ 2 NO2g E. 2 NOg + O2g ⇄ 2 NO2g 27. Pada suhu tinggi, besiIII hidrogen karbonat terurai menurut reaksi FeHCO3 ⇄ FeOs + H2Og + 2 COg Jika tekanan total sebesar 3 atm, maka pada saat kesetimbangan tercapai, tetapan kesetimbangan tekanan Kp adalah … . A. 1 B. 1,5 C. 3 D. 4 E. 6 28. Harga Kp untuk reaksi kesetimbangan 2 Xg ⇄ 3 Yg pada suhu tertentu adalah 1/8. Jika tekanan parsial X sebesar 8, maka tekanan parsial Y sebesar … . A. 1/64 B. 1 C. 3 D. 6 E. 8 F. 2 29. Dalam ruang 1 liter dicampur 4 mol zat A dan 5 mol zat B. Reaksi kesetimbangan Ag + 2 Bg ⇄ Cg Jika pada saat setimbang diperoleh 2 mol C dan tekanan total 10 atm, maka besarnya Kp adalah … . A. 0,05 B. 0,25 C. 0,50 D. 0,60 E. 0,80 30. Dalam ruang 1 liter terdapat reaksi disosiasi PCl5g ⇄ PCl3g + Cl2g Jika pada saat setimbang, perbandingan PCl5 dan PCl3 adalah 3 2, maka besarnya derajat disosiasi α adalah … . A. 50% B. 60% C. 75% D. 80% E. 90% F. 40% II. Essai Jawablah Pertanyaan berikut dengan singkat dan benar! 1. Sebutkan dalam kehidupan sehari-hari contoh-contoh a. reaksi reversibel b. reaksi ireversibel 2. Apakah yang dimaksud dengan kesetimbangan dinamis? 3. Sebutkan beberapa contoh peristiwa kesetimbangan di sekitar kita! 4. Pada saat reaksi mencapai kesetimbangan, ke manakah kesetimbangan bergeser jika a. konsentrasi reaktan ditambah b. konsentrasi produk dikurangi 5. Pada reaksi kesetimbangan BiCl3aq + H2Ol ⇄ BiOCls + 2 HClaq ke arah mana kesetimbangan bergeser, jika pada suhu tetap a. [BiCl3] ditambah b. diencerkan ditambah air c. [BiOCl] ditambah d. [HCl] ditambah e. dalam sistem ditambah larutan NaOH 6. Pada reaksi 2 H2Og ⇄ 2 H2g + O2g ΔH = + 242 kJ/mol ke arah mana kesetimbangan bergeser, jika a. suhu dinaikkan b. suhu diturunkan c. ditambah H2 d. O2 dikurangi e. tekanan diperbesar 7. Pada reaksi pembuatan asam sulfat dengan proses kontak, sebutkan cara-cara yang ditempuh untuk memperoleh asam sulfat yang optimum! 8. Pada reaksi pembuatan amonia dengan cara Haber-Bosch, sebutkan cara-cara yang ditempuh untuk memperoleh amonia yang optimum! 9. Pada hidrolisis ester menurut reaksi HCOO–aq + H2Ol ⇄ HCOOHaq + OH–aq ke arah mana kesetimbangan akan bergeser, jika pada suhu tetap a. diencerkan ditambah air b. ditambah larutan NaOH c. tekanan diperbesar 10. Pada reaksi CH4g ⇄ Cs + 2 H2g ΔH = + 215 kJ/mol jelaskan cara memperoleh CH4 sebanyak-banyaknya! 11. Tuliskan persamaan tetapan kesetimbangan Kc untuk reaksi a. CaOs + CO2g ⇄ CaCO3s b. Ag2Cr2O4s ⇄ 2 Ag+aq + Cr2O42–aq c. CH3COCH3aq + HCNaq ⇄ CH3CCNOHCH3 d. CaOH2s ⇄ Ca2+aq + 2 OH–aq e. Fe3+aq + NCS–aq ⇄ FeNCS2+aq 12. Tuliskan persamaan tetapan kesetimbangan Kp untuk reaksi a. 2 NOClg ⇄ 2 NOg + Cl2g b. 2 HClg + F2g ⇄ 2 HFg + Cl2g c. COg + 2 H2g ⇄ CH3OHg d. P4O10g + 6 PCl5g ⇄ 10 POCl3g e. SO2g + NO2g ⇄ NOg + SO3g 13. Pada suhu 500 K, reaksi kesetimbangan 2 HClg ⇄ H2g + Cl2g mempunyai Kc = 25. Saat setimbang diperoleh 0,5 mol Cl2. Tentukan a. mol Cl2 yang terbentuk b. mol HCl mula-mula c. besarnya derajat disosiasi α HCl 14. Dalam ruang 5 liter dan tekanan ruang 0,4 atm, terdapat reaksi kesetimbangan 2 NOg + O2g ⇄ N2O4g Jika 0,2 mol gas NO dicampur dengan 0,2 mol gas O2, saat setimbang terdapat 0,05 mol N2O4. Tentukan harga Kc dan Kp! 15. Dalam ruang 2 liter, 5 mol gas CCl4 terurai sesuai reaksi CCl4g ⇄ Cs + 2 Cl2g Bila diperoleh 4 mol gas karbon, tentukan besarnya a. derajat disosiasi α CCl4 b. Kc c. Kp pada suhu 500 °K 16. Dalam ruang 10 liter, 1 mol SO3 terurai 50% menurut reaksi kesetimbangan 2 SO3g ⇄ 2 SO2g + O2g Jika Ptotal 5 atm, tentukan besarnya a. Kc b. Kp 17. Dalam ruang 1 liter, sebanyak 17 gram gas NH3 Mr = 17 terurai menurut reaksi 2 NH3 g ⇄ N2g + 3 H2g Bila pada keadaan setimbang diperoleh perbandingan mol NH3 N2 = 2 1, tentukan besarnya a. derajat disosiasi α NH3 b. Kc 18. Diketahui reaksi kesetimbangan COg + H2Og ⇄ CO2g + H2g Kc = 0,80 Untuk menghasilkan 4 mol H2 per liter dari 6 mol H2O per liter, tentukan besarnya mol CO yang dibutuhkan! 19. Pada suhu 400 K dan dalam ruang 1 liter tetapan kesetimbangan reaksi 2 NOg + O2g ⇄ 2 NO2g adalah 1/4. Bila disediakan 4 mol NO dan menghasilkan 2 mol NO2, tentukan a. banyaknya mol oksigen yang diperlukan b. Kc c. Kp R = 0,082 L atm mol–1 K–1 20. Jika tetapan kesetimbangan untuk reaksi 2 X + 2 Y ⇄ 4 Z adalah 0,04, tentukan besarnya tetapan kesetimbangan untuk reaksi 2Z⇄X+Y Kunci Jawaban Soal dan Jawaban Kesetimbangan Kimia I. Pilihan Ganda 1. D 11. D 21. B 3. B 13. B 23. E 5. B 15. B 25. D 7. C 17. E 27. D 9. C 19. D 29. B II. Uraian 1. a. Siklus air, siklus oksigen, dan siklus nitrogen. b. – Reaksi pembentukan glukosa pada reaksi fotosintesis. - Reaksi perkaratan besi. - Reaksi pembakaran kertas/bensin. 3. Reaksi pembentukan amonia N2 + 3 H2 ⇄ 2 NH3 Siklus air, siklus oksigen, dan siklus nitrogen. 5. a. kanan b. kanan c. tidak bergeser d. kiri e. kanan 7. – katalis V2O5 - suhu ± 450 °C 9. a. kanan b. kanan c. kiri 11. a. Kc = 1 /[CO2] b. Kc = [Ag+]2 [CrO42–] c. Kc = [CH3CCNOHCH3] / [CH3COCH3][HCN] d. Kc = [Ca2+] [OH–]2 e. Kc =[FeNCS2+] / [Fe3+][NCS−] 13. a. 0,5 mol b. 1,02 mol c. 98% 15. a. 80% b. Kc = 64 c. Kp = 17. a. α = 50% b. Kc = 0,42 19. a. 5 mol b. 0,0076

Dalamruang 1 liter dicampur 4 mol zat A dan 5 mol zat B. Reaksi kesetimbangan: A (g) + 2 B (g) ⇄ C (g) Jika pada saat setimbang diperoleh 2 mol C dan tekanan total 10 atm, maka besarnya Kp adalah . A. 0,05 B. 0,25 C. 0,50 D. 0,60 E. 0,80 KUNCI JAWABAN: Pilihan Ganda 1. B 2.

KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 11 SMAKesetimbangan Kimia dan Pergeseran KesetimbanganPerhitungan dan Penerapan Kesetimbangan KimiaDalam ruang 2 liter dicampurkan masing-masing 1,4 mol gas karbon monoksida dan gas hidrogen menurut reaksi berikut. CO g + 3H2 g CH4 g + H2O g Jika saat kesetimbangan terdapat 0,4 mol gas CH4; nilai tetapan kesetimbangannya adalah ...Perhitungan dan Penerapan Kesetimbangan KimiaKesetimbangan Kimia dan Pergeseran KesetimbanganKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0132Air merupakan senyawa yang netral. Pernyataan berikut yan...0251Dalam ruang 1 liter terdapat 1 mol gas HI yang terurai ...0238Gas A,B, dan C masing-masing 0,4 mol 0,6, mol, dan 0,2 mo...0242Pada suhu tertentu, tetapan kesetimbangan Kc reaksi 2N...Teks videoHello friend kali ini terdapat soal tentang kesetimbangan kimia telah diketahui dalam ruang 2 liter dicampurkan masing-masing 1,4 Mol gas karbon dan gas hidrogen menurut reaksi berikut. Jika saat kesetimbangan terdapat 0,4 Mol gas ch4 dan ditambahkan pada soal nilai tetapan kesetimbangannya pertama-tama kita harus mengetahui hukum kesetimbangan. Apakah itu nilai tetapan kesetimbangan menurut hukum kesetimbangan dalam keadaan setimbang pada suhu tetap maka hasil kali konsentrasi zat-zat hasil reaksi dibagi dengan hasil kali konsentrasi beras yang sisa di mana masing-masing konsentrasi dipangkatkan dengan koefisien reaksinya makan ketika ditulis dalam rumus adalah sebagai berikut dimana konsentrasi sisa dari produk dibagi dengan konsentrasi sisa dari reaktanatau lebih tepatnya konsentrasi adalah bervolume maka nilai KC adalah sebagai berikut volume telah diketahui pada soal maka untuk itu kita akan mencari sisa dari setiap reaktan maupun produk maka langkah selanjutnya adalah kita memasukkan yang telah diketahui seperti mual pada Cu itu mula-mula sebesar 1,4 dan a 2 B 1,4 dan sisa dari jam 4 sebesar 6,40 maka kita taruh sini cari tempat yang telah diketahui kita bisa mendapatkan data-data yang lain maka ini bisa naik ke sini, maka 0,4 dari sini Kita akan menggunakan perbandingan koefisien untuk seluruhnya memiliki koefisien 1 Begitu juga dengan h2o dan karbon monoksidajumlah mol yang bereaksi sama yaitu 0,4, Sedangkan untuk H2O memiliki nilai 3 maka 3 kalinya dan 0,4 adalah 1,2 Dian kita mendapatkan siksa dari daratan maupun produk yaitu 1 mol 0,2 mol dan 0,4 mol Mutia kita masukkan ke dalam rumus a k sebagai berikut kita masukkan uang dari ch4 adalah 0,4 V untuk 0 koma 4 dibagi dengan volume dan untuk karbon monoksida adalah 1 dan untuk adalah 0,2 / dengan volume dengan posisinya masing-masing maka akan didapatkan 0,6 per 4 dibagi denganlupakan 3 dan jika kita Sederhanakan tidak dapatkan 4 kalikan dengan 10 pangkat minus 2 ini dapat akan mendapatkan 10 dan 4 = 8, maka jawabannya adalah 80 sampai jumpa di pertanyaan berikutnya
Dalamwadah 1 liter dimasukkan 4 mol zat A dan 5 mol zat B menurut reaksi : A(g) +2B(g) ⇌C(g) . Jika pada keadaan setimbang terdapat 2 mol zat C dan tekanan total 10 atm, maka . SD U4QY8Y1.
  • hvl4ro5e7y.pages.dev/84
  • hvl4ro5e7y.pages.dev/23
  • hvl4ro5e7y.pages.dev/341
  • hvl4ro5e7y.pages.dev/121
  • hvl4ro5e7y.pages.dev/23
  • hvl4ro5e7y.pages.dev/135
  • hvl4ro5e7y.pages.dev/274
  • hvl4ro5e7y.pages.dev/329

    • dalam ruang 1 liter dicampur 4 mol zat a